Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯвычислить массу серы, которая образуется при не полном сгорании 4,48 (н.у) сероводорода​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   4,48 л                         Х г

  2H2S     +     O2    =    2S    +    2H2O

n=2 моль                     n=2 моль

Vm=22,4 л/моль         М=32 г/моль

V = 44,8 л                    m=64 г

4,48 л   H2S   -   Х г  S

44,8 л   H2S   -  64 г  S

m(S) = 4,48 * 64 / 44,8 = 6,4 г

Answer 2

Для расчета массы серы, которая образуется при неполном сгорании 4,48 моль сероводорода (H₂S), сначала нужно учесть химическую реакцию сгорания сероводорода.

Уравнение реакции сгорания сероводорода (H₂S) в атмосфере кислорода (O₂) выглядит следующим образом:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

Из этой реакции видно, что для каждых двух молей сероводорода (H₂S) требуется 2 моли диоксида серы (SO₂) в результате полного сгорания.

Теперь, чтобы найти массу серы (S), которая образуется при сгорании 4,48 моль сероводорода (H₂S), сначала найдем количество молей серы, которое образуется:

Количество молей серы = 4,48 моль H₂S × (2 моль S / 2 моль H₂S) = 4,48 моль S

Теперь, чтобы найти массу серы, умножим количество молей на молекулярную массу серы (S), которая составляет около 32 г/моль:

Масса серы = 4,48 моль × 32 г/моль ≈ 143,36 г

Таким образом, масса серы, которая образуется при неполном сгорании 4,48 моль сероводорода (H₂S), составляет примерно 143,36 г.