Question

Масса металла 5,4 гр Объем газа (л, н.у.),полученного вреакции с HCI 6,72Мр соли полученной в реакции с конц H2SO4Определите х. М, (So; ) = 96. 65Zn, Fe, Cr, 2Mg 27A) 152В) 136 С) 142 D) 342 Е) 400​

Answer 1

Объяснение:

На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень

окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород

объемом 4,48 л (н.у.). При действии на это же количество смеси концентрированной

серной кислоты выделился сернистый газ объемом 2,24 л (н.у.). Если к последнему

раствору добавить разбавленный раствор гидроксида натрия, то выпадет осадок, массой

9,8 г.

Определите, какие металлы входили в состав смеси и каковы их массовые доли.

Решение

1. Уравнения реакций:

1) Ме + H2SO4(разбав.)  MeSO4 + H2

2) Me + 2H2SO4(конц.)  MeSO4 + SO2 + 2H2O

3) MeSO4 + 2NaOH  Me(OH)2 + Na2SO4

2. (Н2 ) = 4,48/22,4 = 0,2 моль

( SO2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Поскольку выделяется разное количество газов, причем в реакции с разбавленной

серной кислотой больше, чем в реакции с концентрированной, то можно сделать вывод о

том, что либо оба металла взаимодействуют с разбавленной кислотой и только один с

концентрированной, либо один металл взаимодействует с разбавленной, а другой с

концентированной.

В обоих случаях во втором растворе будет содержаться соль только одного металла

количеством вещества 0,1 моль ((MeSO4) = ( SO2).

3. Рассчитаем количество гидроксида, образовавшегося при добавлении раствора

соли к раствору щелочи (уравнение 3).

(Ме(ОН)2 ) = ( MeSO4) = 0,1 моль, m(Ме(ОН)2 ) = 9,8 г, =>

М(Ме(ОН)2) = 9,8/0,1 = 98 (г/моль) = М(Ме) + 34, => Ме = 98 – 34 = 64, => это Cu (медь).

4.(Cu) = (SO2) = 0,1 моль, m(Cu) = 6,4 г, =>

m(второго металла) = 17,6 – 6,4 = 11,2 г

Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, => (Ме2) = (Н2) = 0,2 моль

М(Ме2) = 11,2/0,2 = 56 (г/моль), => Fe (железо не реагирует при н.у. с концентрированной

серной кислотой).

5. (Cu) = 6,4/17,6 = 0,364 (36,4%)

(Fe) = 11,2/17,6 = 0,636 (63,6%)

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

1. Сначала найдем молекулярную массу HCl (хлороводорода):

   • Масса H = 1 г/моль
   • Масса Cl = 35,45 г/моль
   • Молекулярная масса HCl = 1 г/моль + 35,45 г/моль = 36,45 г/моль

2. Теперь найдем количество молей HCl, используя данную массу металла (5,4 г) и концентрацию HCl (6,72 М):

   • Количество молей HCl = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)
   • Количество молей HCl = 5,4 г / 36,45 г/моль = примерно 0,148 моль HCl

3. Реакция HCl с металлом приводит к образованию соли и выходу водорода. Из уравнения реакции известно, что каждый моль металла дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода равно 0,148 моль.

4. Теперь нам нужно найти массу соли (MgCl2), которая образуется в результате реакции HCl с металлом. Для этого нам нужно учесть молекулярную массу MgCl2.

   • Масса Mg = 24,31 г/моль
   • Масса Cl = 35,45 г/моль
   • Молекулярная масса MgCl2 = 24,31 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 95,21 г/моль

5. Теперь найдем массу соли (MgCl2), которая образуется в реакции:

   • Масса соли (MgCl2) = количество молей соли * молекулярная масса (г/моль)
   • Масса соли (MgCl2) = 0,148 моль * 95,21 г/моль = примерно 14,10 г

6. Наконец, найдем массу Mg в соли (MgCl2):

   • Масса Mg = (Масса соли (MgCl2) * массовая доля Mg в MgCl2) / 100
   • Масса Mg = (14,10 г * 24,31 г/моль / 95,21 г/моль) / 100 ≈ 3,59 г

Таким образом, масса металла Mg, который был использован в реакции, составляет примерно 3,59 г. Теперь можно найти молекулярную массу металла Mg:

• Масса Mg = 3,59 г
• Молекулярная масса Mg = 24,31 г/моль

Количество молей металла Mg (n) можно найти, разделив массу на молекулярную массу:

n = масса / молекулярная масса n = 3,59 г / 24,31 г/моль ≈ 0,148 моль

Теперь, учитывая, что количество молей металла (n) равно количеству молей водорода (H2) и что молекулярная масса металла (M) равна массе металла (3,59 г) деленной на количество молей (0,148 моль), мы можем найти M:

M = масса / количество молей M = 3,59 г / 0,148 моль ≈ 24,26 г/моль

Таким образом, молекулярная масса металла (M) ближе всего к 24,26 г/моль, что округляется до 24, и это соответствует элементу Mg (магний).

Итак, ответ на ваш вопрос - Молекулярная масса металла (M) составляет около 24 г/моль, что соответствует элементу магний (Mg).