Question

Помогите пожалуйста! С объяснением и решением! Выберите химическую формулу соединения, имеющего Mr=160 A. Al2O3 B. H3PO4 C. CuSO4 D. SO3

Answer 1

Ответ:

C. CuSO4

Объяснение:

64+32+(16*4)=160

Answer 2

Массовое число (Mr) соединения указывает на суммарную молекулярную массу этого соединения. Чтобы определить правильный вариант из предложенных, давайте вычислим молекулярную массу каждого соединения:

A. Al2O3: Алюминий (Al) имеет атомную массу примерно 27 г/моль, а кислород (O) - примерно 16 г/моль. Молекула Al2O3 содержит 2 атома алюминия и 3 атома кислорода. Молекулярная масса Al2O3 = (2 x 27) + (3 x 16) = 54 + 48 = 102 г/моль.

B. H3PO4: Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль, фосфор (P) - примерно 31 г/моль, а кислород (O) - примерно 16 г/моль. Молекула H3PO4 содержит 3 атома водорода, 1 атом фосфора и 4 атома кислорода. Молекулярная масса H3PO4 = (3 x 1) + 31 + (4 x 16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

C. CuSO4: Медь (Cu) имеет атомную массу примерно 63,5 г/моль, сера (S) - примерно 32 г/моль, а кислород (O) - примерно 16 г/моль. Молекула CuSO4 содержит 1 атом меди, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Молекулярная масса CuSO4 = 63,5 + 32 + (4 x 16) = 63,5 + 32 + 64 = 159,5 г/моль.

D. SO3: Сера (S) имеет атомную массу примерно 32 г/моль, а кислород (O) - примерно 16 г/моль. Молекула SO3 содержит 1 атом серы и 3 атома кислорода. Молекулярная масса SO3 = 32 + (3 x 16) = 32 + 48 = 80 г/моль.

Сравнивая полученные молекулярные массы, видим, что ближайшая к 160 г/моль массе соединения - это SO3 (сернистый ангидрид), который имеет молекулярную массу 80 г/моль (ближайшая к 160). Таким образом, правильный ответ - D. SO3.