Question

На магній масою 9.6 подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть та позначте об'єм газу (н.у.), що виділився Помогите срочно!!!!​

Answer 1

Mg+2HCl = MgCl2 = H2

n(Mg) = 9.6/24=0.4 моль

n(H2) = 0.4 моль

V (H2) = n*Vm = 0.4*22.4 = 8.96 дм3

Answer 2

Щоб обчислити об'єм газу (нормальних умов) (н.у.), який виділився під час реакції між магнієм і хлоридною кислотою, спершу ми маємо знайти кількість магнію, яка реагувала. Для цього використовуємо хімічну реакцію, яка відбувається між магнієм (Mg) і хлоридною кислотою (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

З рівняння видно, що 1 моль магнію реагує з 2 мольми хлоридної кислоти, і в результаті утворюється 1 моль водню (H2). Молекулярна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24.31 г/моль.

Спершу знайдемо кількість магнію в грамах:

Маса магнію (г) = 9.6 г

Тепер переведемо масу магнію в молі:

Кількість молей магнію = Маса (г) / Молекулярна маса (г/моль) Кількість молей магнію = 9.6 г / 24.31 г/моль ≈ 0.395 моль

Оскільки кількість молей водню (H2) утворюється в тій же самій кількості, обчислимо об'єм газу (н.у.) за стандартних умов (0°С і 1 атмосфера), використовуючи ідеальний газовий закон:

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм газу (н.у.) в літрах n - кількість молей газу R - газова стала (0.0821 латм/(мольК)) T - температура в Кельвінах (0°С = 273 К) P - тиск (1 атмосфера)

Підставимо значення:

V = (0.395 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атмосфера V ≈ 8.81 л (н.у.)

Отже, об'єм газу (нормальних умов) (н.у.), що виділився під час реакції між магнієм і хлоридною кислотою, становить приблизно 8.81 л.