Question

Какой объем воздуха потребуется для сжигания серы массой 6,4 г? Если можно то с объяснением, если нет то нет. Буду благодарна.

Answer 1

Ответ:

4,48л

Объяснение:

V(O2)=n(02)*Vm=0,2*22,4=4,48л

Answer 2

Для вычисления объема воздуха, необходимого для сжигания серы, мы можем использовать закон Дальтона, который утверждает, что объемы газов, участвующих в химических реакциях, пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции. Уравнение реакции сжигания серы (S) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из этого уравнения видно, что для каждого моля серы требуется один моль кислорода. Таким образом, мы можем сначала вычислить количество молей серы в данном случае:

Масса серы (S) = 6,4 г Молярная масса серы (S) ≈ 32 г/моль (молярная масса серы примерно равна 32 г/моль)

Количество молей серы (n) можно вычислить, разделив массу на молярную массу:

n = Масса / Молярная масса n = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль серы

Теперь, учитывая, что для каждого моля серы требуется один моль кислорода, количество молей кислорода (O2), необходимых для сжигания данного количества серы, также равно 0,2 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить объем воздуха (V), который составляют 0,2 моль кислорода при стандартных условиях (обычно 0°С и 1 атмосферное давление). Уравнение состояния идеального газа выглядит так:

PV = nRT

Где: P - давление V - объем n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л·атм/(моль·К) при стандартных условиях) T - абсолютная температура

При стандартных условиях (0°С или 273,15 К и 1 атмосферное давление) мы можем пересчитать объем:

V = (nRT) / P V = (0,2 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атмосфера

V ≈ 4,49 литра

Таким образом, для сжигания 6,4 г серы потребуется примерно 4,49 литра воздуха при стандартных условиях.