Question

Задача. Дано: m(ZnSO4*7H2O)=86,1 г w(ZnSO4*7H2O)=15% Найти: m(раствора)

Answer 1

Ответ:

m(ZnSO4)=400*0,01=4г

n(ZnSO4)=4\161=0,0248моль=n(znso4*7h2o)

m(Znso4*7H2O)=287*0,0248=7,12г

Объяснение:

Answer 2

Для того чтобы найти массу раствора, нужно учесть, что процентное содержание вещества в растворе равно 15%. Известно, что молярная масса гидрата ZnSO4*7H2O равна 86,1 г/моль.

1. Рассчитаем массу ZnSO47H2O в растворе: Масса ZnSO47H2O = процентное содержание * молярная масса = 15% * 86,1 г = 0,15 * 86,1 г ≈ 12,915 г

2. Теперь найдем массу раствора, предполагая, что вся масса ZnSO47H2O находится в растворе: Масса раствора = масса ZnSO47H2O / процентное содержание ≈ 12,915 г / 0,15 ≈ 86,1 г

Таким образом, масса раствора примерно равна 86,1 г.