Question

Пожалуйста,срочно!!!!!! Какая масса оксида кальция получится при разложении 250 г карбоната кальция. Какой объем (Н.у.) оксида углерода (IV) при этом выделится?

Answer 1

Вот ответ. Надеюсь, что помог

Answer 2

Ответ:

100г..,.................

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны знать химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция (CaCO3). Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 (конечные вещества) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (оксид углерода IV)

Из химического уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) превращается в 1 моль оксида кальция (CaO) и 1 моль оксида углерода IV (CO2).

Теперь мы можем рассчитать количество молей карбоната кальция в 250 г:

Масса молярная CaCO3 = 40.08 (масса атома Ca) + 12.01 (масса атома C) + 3 * 16.00 (масса атомов O) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 250 г / 100.09 г/моль ≈ 2.499 моль

Так как соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1, то количество молей CaO также будет равно 2.499 моль.

Теперь давайте рассчитаем объем оксида углерода IV (CO2) при нормальных условиях (Н.у.). Объем одного моля газа при Н.у. составляет приблизительно 22.4 литра.

Так как соотношение между CaCO3 и CO2 также равно 1:1, то количество молей CO2 также равно 2.499 моль.

Объем CO2 при Н.у. = количество молей CO2 * 22.4 л/моль = 2.499 моль * 22.4 л/моль ≈ 55.97 литров.

Итак, масса оксида кальция (CaO), получающаяся при разложении 250 г карбоната кальция, составляет приблизительно 250 г, а объем оксида углерода IV (CO2), выделяющегося при этом, составляет приблизительно 55.97 литров при нормальных условиях.