Question

При взаимодействии 6 моль алюминия с серной кислотой выделился водород выход которого составляет 80% от теоретически возможности Определите массу полученного водорода. Можно с дано??

Answer 1

Ответ:

14.4 грамм

Объяснение:

2Al+3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Под алюминием(2Al) пиши n=6 моль

n(Al)/2 = n(H₂)/3

6/2 = n(H₂)/3

n(H₂) = 3*3 = 9 моль

m(H₂)= 9*2 = 18 г

m(пр)= 18*80/100= 14.4 г

Где

г - грамм

m(пр) - практическая масса

Answer 2

Да, у нас есть достаточно данных для вычисления массы полученного водорода. Для этого нам нужно следовать нескольким шагам:

1. Сначала найдем количество молей серной кислоты (H2SO4), необходимых для реакции с 6 молями алюминия (Al).

Реакция между алюминием и серной кислотой выглядит следующим образом: 3H2SO4 + 2Al -> 3H2 + 3SO2 + 2Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что для реакции с 2 молями алюминия требуется 3 моля серной кислоты. Следовательно, для 6 молей алюминия потребуется:

6 молей Al * (3 моля H2SO4 / 2 моля Al) = 9 молей H2SO4

2. Теперь узнаем количество молей водорода (H2), которые можно получить из 9 молей серной кислоты. По уравнению реакции выше видно, что 3 моля серной кислоты дают 3 моля водорода:

9 молей H2SO4 * (3 моля H2 / 3 моля H2SO4) = 9 молей H2

3. Теперь вычислим массу полученного водорода, используя мольную массу водорода (2 г/моль):

Масса H2 = 9 молей H2 * (2 г/моль H2) = 18 г

Таким образом, масса полученного водорода составляет 18 граммов.