Question

Даю 35 баллов за верное решение двух задач! 1. Найти массу осадка, полученного при взаимодействии 196 г 10% серной кислоты с хлоридом бария. 2. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 160 г 20 % -ного раствора гидрокида натрия с бромоводородной кислотой

Answer 1

Объяснение:

H2SO4 + BaCl2= BaSO4(осадок) + 2HCl

---------- ----------------------

n=1 моль n= 1 моль

М=98 г/моль М=233 г/моль

m= 98 г m= 233 г

Делаем пропорцию:

196 относится к 98, как x относится к 233

x=196*233/98=466 г

Ответ: масса осадка (BaSO4) =466 г

Answer 2

Давайте начнем с решения первой задачи:

1. Найдем количество серной кислоты (H₂SO₄) в 10% растворе массой 196 г.

Масса серной кислоты = 10% от 196 г = 0.1 * 196 г = 19.6 г

2. Теперь, используя химическое уравнение для реакции между серной кислотой и хлоридом бария (BaCl₂), найдем, сколько граммов бария (BaSO₄) образуется в реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ -> BaSO₄ + 2HCl

Мольная масса BaSO₄ = 137.33 г/моль Мольная масса H₂SO₄ = 98.08 г/моль

Сначала найдем количество молей H₂SO₄:

Моль H₂SO₄ = масса / молярная масса = 19.6 г / 98.08 г/моль ≈ 0.2 моль H₂SO₄

Исходя из уравнения реакции, один моль H₂SO₄ образует один моль BaSO₄. Таким образом, образуется тот же количество молей BaSO₄.

Теперь найдем массу BaSO₄:

Масса BaSO₄ = количество молей × мольная масса BaSO₄ = 0.2 моль × 137.33 г/моль ≈ 27.47 г

Ответ на первую задачу: Масса осадка BaSO₄, полученного при взаимодействии 196 г 10% серной кислоты с хлоридом бария, составляет примерно 27.47 г.

Перейдем ко второй задаче:

1. Найдем количество гидроксида натрия (NaOH) в 20%-ном растворе массой 160 г.

Масса NaOH = 20% от 160 г = 0.2 * 160 г = 32 г

2. Используя химическое уравнение для реакции между гидроксидом натрия и бромоводородной кислотой (HBr), найдем, сколько граммов бромида натрия (NaBr) образуется в реакции:

NaOH + HBr -> NaBr + H₂O

Мольная масса NaBr = 102.89 г/моль Мольная масса NaOH = 40 г/моль

Сначала найдем количество молей NaOH:

Моль NaOH = масса / молярная масса = 32 г / 40 г/моль = 0.8 моль NaOH

Исходя из уравнения реакции, один моль NaOH образует один моль NaBr. Таким образом, образуется тот же количество молей NaBr.

Теперь найдем массу NaBr:

Масса NaBr = количество молей × мольная масса NaBr = 0.8 моль × 102.89 г/моль ≈ 82.31 г

Ответ на вторую задачу: Масса соли NaBr, которая образуется при взаимодействии 160 г 20%-ного раствора гидроксида натрия с бромоводородной кислотой, составляет примерно 82.31 г.

Итак, за верное решение обеих задач вы получаете 35 баллов!