Question

Під час спалювання етанолу одержали 17,92 л карбону lV оксиду. Чому дорівнює маса спаленого етанолу?

Answer 1

Ответ:

Дано:

V(CO2) = 17.92 л

Найти:

m(C2H5OH)

Решение

x г 17.92 л

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

46 г 44.8л

x= 46x17.92

---------------= 18.4 (г)

44.8

Ответ:18.4 г

Answer 2

Для визначення маси спаленого етанолу, спершу розглянемо реакцію згорання етанолу (C2H5OH) у карбон lV оксид (CO2) та воду (H2O):

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

З рівняння видно, що на один молекулу етанолу (C2H5OH) утворюється дві молекули CO2 (карбон lV оксиду). Тобто, маса CO2 утвореного під час спалювання етанолу буде дорівнювати масі спаленого етанолу вдвічі.

З вашого запиту відомо, що об'єм CO2 дорівнює 17,92 л. Для розрахунку маси можна використовувати закон ідеальних газів і відомий об'єм CO2:

PV = nRT

де P - тиск (зазвичай в стандартних умовах 1 атмосфери), V - об'єм газу (17,92 л), n - кількість молекул (молів), R - газова стала (0,0821 л∙атм/(моль∙K)), T - температура в Кельвінах.

Під стандартними умовами (STP), температура і тиск становлять приблизно 273 K і 1 атмосферу. Підставимо ці значення в рівняння:

(1 атм) * (17,92 л) = n * (0,0821 л∙атм/(моль∙K)) * (273 K)

n = (1 атм * 17,92 л) / (0,0821 л∙атм/(моль∙K) * 273 K) n ≈ 0,671 моль

Отже, ми знаємо кількість молекул CO2. Оскільки 2 молекули CO2 утворюються з 1 молекули етанолу, ми можемо знайти кількість молекул етанолу:

0,671 моль CO2 * (1 моль C2H5OH / 2 моль CO2) = 0,3355 моль C2H5OH

Тепер ми можемо знайти масу спаленого етанолу, враховуючи масу молекули етанолу (C2H5OH), яка дорівнює приблизно 46 г/моль:

0,3355 моль * 46 г/моль ≈ 15,43 г

Отже, маса спаленого етанолу дорівнює приблизно 15,43 г.