Question

1. Вычислить массу воды и объем углекислого газа, которые образуются при полном окислении этилового спирта массой 300 грамм. 2. Вычислить количество вещества воды, образующейся при полном окислении метанола массой 350 грамм.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

         300 г                                 Х л                  Х г

1)    C2H5OH     +     3O2      =   2CO2      +     3H2O

   n=1 моль                              n=2 моль            n=3 моль

М=46 г/моль                        Vm=22,4 л/моль   M = 18 г/моль

m=46 г                                  V = 44,8 л               m=54 г

300 г  С2Н5ОН   -   Х л   СО2

  46 г  С2Н5ОН   -  44,8 л  СО2

V(CO2) = 300 * 44,8 / 46 = 292 л

300 г  С2Н5ОН   -   Х г   Н2О

 46 г  С2Н5ОН    -  54 г   Н2О

m(H2O) = 300 * 54 / 46 = 352 г

          350 г                                                       Х моль

2)     2CH3OH     +     3O2    =    2CO2    +    4H2O

        n=2 моль                                               n=4 моль

      М = 32 г/моль                

      m=64 г

350 г   СН3ОН   -   Х моль   Н2О

  64 г   СН3ОН   -  4 моль  Н2О

n(H2O) = 350 * 4 / 64 =22 моль

Answer 2

Для решения данных задач, нам необходимо использовать стехиометрию химических реакций. Рассмотрим обе реакции:

1. Полное окисление этилового спирта (C2H5OH): C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

2. Полное окисление метанола (CH3OH): CH3OH + 1.5O2 -> CO2 + 2H2O

Теперь рассчитаем массу воды и объем углекислого газа в каждой из реакций.

1. Для полного окисления 300 грамм этилового спирта (C2H5OH), согласно уравнению реакции, образуется 3 молекулы воды (H2O) на каждую молекулу этилового спирта:

Молярная масса C2H5OH = 212.01 + 61.01 + 116.00 + 11.01 = 46.07 г/моль

Масса воды (H2O), образующейся при этой реакции: Моль C2H5OH = Масса / Молярная масса = 300 г / 46.07 г/моль ≈ 6.51 моль C2H5OH

Так как каждая моль C2H5OH образует 3 молекулы H2O, то масса воды равна: 6.51 моль * 3 = 19.53 моль H2O

Молярная масса H2O = 21.01 + 116.00 = 18.02 г/моль

Масса воды: 19.53 моль * 18.02 г/моль ≈ 351.94 г

2. Для полного окисления 350 граммов метанола (CH3OH), согласно уравнению реакции, образуется 2 молекулы воды (H2O) на каждую молекулу метанола:

Молярная масса CH3OH = 112.01 + 41.01 + 1*16.00 = 32.05 г/моль

Масса воды (H2O), образующейся при этой реакции: Моль CH3OH = Масса / Молярная масса = 350 г / 32.05 г/моль ≈ 10.94 моль CH3OH

Так как каждая моль CH3OH образует 2 молекулы H2O, то масса воды равна: 10.94 моль * 2 = 21.88 моль H2O

Масса воды: 21.88 моль * 18.02 г/моль ≈ 394.15 г

Теперь мы знаем массу воды и объем углекислого газа, которые образуются в каждой из указанных реакций.