Question

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель Cu+O2 = (Оксид меди I ) Al + F2 → Zn +Cr2O3 → Ba + H2O → Mg + H3PO4 →

Answer 1

Ответ:

1. 2Al+3F2=2AlF3
2. Zn+Cr203=ZnO2+Cr
3. Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2
4. 3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2

Объяснение:

Они все окислительно-восстановители

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности и сбалансируем их:

1. Cu + O2 → (оксид меди I) Это реакция окисления меди, где медь Cu переходит из металлической формы в оксид меди I, Cu2O. Уравнение выглядит следующим образом: 2Cu + O2 → 2Cu2O

2. Al + F2 → Это реакция образования бинарного фторида алюминия. Для сбалансирования этой реакции, нам нужно поставить коэффициенты перед Al и F2 равными 2: 2Al + 3F2 → 2AlF3

3. Zn + Cr2O3 → В этой реакции цинк Zn реагирует с оксидом хрома(III), Cr2O3. Начнем с балансировки Cr2O3. Для этого поставим перед Cr2O3 коэффициент 2 и перед Zn 3: 3Zn + 2Cr2O3 → 3ZnO + 4Cr

4. Ba + H2O → Это реакция взаимодействия бария Ba с водой H2O. Барий реагирует с водой, образуя барийт Ba(OH)2. Сбалансируем уравнение, поставив коэффициенты 2 перед Ba и 2 перед H2O: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

5. Mg + H3PO4 → Это реакция магния Mg с фосфорной кислотой H3PO4, при которой образуется магнийфосфат Mg3(PO4)2 и водород H2. Сбалансируем уравнение: 3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2

Теперь у нас есть сбалансированные уравнения для всех реакций. Окислитель — вещество, которое само вступает в окислительно-восстановительную реакцию и при этом теряет электроны, а восстановитель — вещество, которое получает эти электроны. В реакциях, которые вы предоставили, медь (Cu) окисляется до оксида меди (Cu2O), аллюминий (Al) окисляется до фторида алюминия (AlF3), цинк (Zn) окисляется до оксида цинка (ZnO), барий (Ba) окисляется до барийта (Ba(OH)2), а магний (Mg) окисляется до магнийфосфата (Mg3(PO4)2). Таким образом, во всех перечисленных реакциях элемент слева от стрелки окисляется, а элемент справа от стрелки восстанавливается.