Question

К 150 миллилитрам 1 М раствора H3PO4 ортофосфорной кислоты добавляли 150 миллилитров 1 М раствора гидроксида натрия. Реакционную смесь нагревали и взвешивали. Сколько граммов и какую соль вы получили?

Answer 1

Ответ:

Растворённая соль

300мл

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, какая химическая реакция произойдет между раствором H3PO4 и раствором гидроксида натрия. Это реакция нейтрализации, в результате которой образуется вода и соль. Уравнение реакции будет следующим:

H3PO4 + 3NaOH -> 3H2O + Na3PO4

Из уравнения видно, что молярное соотношение между H3PO4 и Na3PO4 составляет 1:1. То есть, каждый моль H3PO4 будет реагировать с одним молем Na3PO4.

У вас есть 150 миллилитров (0,15 литра) 1 М раствора H3PO4, что означает, что в нем содержится 0,15 моль H3PO4.

Точно также, у вас есть 150 миллилитров (0,15 литра) 1 М раствора NaOH, и в нем также содержится 0,15 моль NaOH.

Исходя из уравнения реакции, каждый моль H3PO4 будет реагировать с одним молем Na3PO4. Таким образом, 0,15 моль H3PO4 приведут к образованию 0,15 моль Na3PO4.

Теперь давайте найдем массу Na3PO4, используя молекулярную массу:

Молекулярная масса Na3PO4 = 3(Молекулярная масса Na) + Молекулярная масса P + 4(Молекулярная масса O) Молекулярная масса Na3PO4 = 3(22,99 г/моль) + 30,97 г/моль + 4(16,00 г/моль) Молекулярная масса Na3PO4 = 68,97 г/моль + 30,97 г/моль + 64,00 г/моль Молекулярная масса Na3PO4 = 163,94 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль Na3PO4 имеет массу 163,94 грамма. Следовательно, 0,15 моль Na3PO4 будут иметь массу:

Масса Na3PO4 = 0,15 моль × 163,94 г/моль = 24,59 грамма

Итак, вы получите около 24,59 грамма соли Na3PO4 после реакции между раствором H3PO4 и раствором гидроксида натрия.