Question

Допоможіть будь ласка!!! С дано!!!! Який об’єм етилену (н.у.) необхідний для добування етанолу , якщо реагує вода масою 4,5 г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(H2O) = 4,5 г

Найти

V(C2H4)

  Х л                   4,5 г

 C2H4    +          H2O   ->     C2H5OH

n=1 моль              n=1 моль

Vm=22,4 л/моль   М=18 г/моль

V = 22,4 л              m=18 г

Х л   С2Н4    -   4,5 г   Н2О

22,4 л  С2Н4  -   18 г   Н2О

V(C2H4) = 22,4 * 4,5 / 18 = 5,6 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму етилену (C2H4), необхідного для добування етанолу (C2H5OH) з води (H2O), спершу давайте визначимо хімічну реакцію, яка відбувається:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Ви бачите, що молекулярна маса етилену (C2H4) дорівнює 28 г/моль, а молекулярна маса води (H2O) дорівнює приблизно 18 г/моль.

Тепер давайте переведемо масу води у молі:

Маса H2O = 4,5 г Молекулярна маса H2O = 18 г/моль

Кількість молей води (n) можна знайти за формулою:

n = Маса / Молекулярна маса n = 4,5 г / 18 г/моль n ≈ 0,25 моль

Тепер знаючи, що кожний моль етилену реагує з 1 моллю води за рівнянням реакції, ми знаємо, що для реакції буде необхідно 0,25 моль етилену.

Оскільки один мільйон молекул будь-якого газу при стандартних умовах займають об'єм, який називається мольним об'ємом (22,4 літра при 0°C і 1 атмосферному тиску), то для 0,25 моль етилену:

Об'єм етилену = Кількість молей x Мольний об'єм Об'єм етилену = 0,25 моль x 22,4 л/моль

Об'єм етилену ≈ 5,6 літра

Отже, для добування етанолу з 4,5 г води необхідний об'єм етилену приблизно 5,6 літра при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск).