Question

решите задачу рассчитайте массу оксида серы 6 который получится если в реакцию с оксидом серы 4 вступает 4 моль кислорода.

Answer 1

Объяснение:

4 моль. Х г

2SO2. +. O2. =. 2SO3

n=1 моль. n=2 моль

М=80 г/моль

m=160 г

4 моль. О2. -. Х г. SO3

1 моль. О2. -. 160 г SO3

m(SO3)=4*160/1=640 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать сбалансированное уравнение химической реакции между оксидом серы (IV) и кислородом, чтобы определить мольные соотношения между ними.

Уравнение реакции между оксидом серы (IV) и кислородом выглядит следующим образом:

S₄O₆ + 4O₂ → 4SO₃

Из уравнения видно, что одна моль оксида серы (IV) реагирует с 4 молями кислорода, образуя 4 моля оксида серы (VI) (SO₃).

Теперь у нас есть информация о мольных соотношениях:

1 моль S₄O₆ реагирует с 4 молями O₂ и образует 4 моля SO₃.

Теперь мы можем рассчитать массу оксида серы (IV), которая реагирует с данным количеством кислорода. Для этого нам нужно знать молекулярную массу S₄O₆ и молекулярную массу O₂.

Молекулярная масса S₄O₆: 4 атома серы (S) * масса атома серы (32 г/моль) + 6 атомов кислорода (O) * масса атома кислорода (16 г/моль) = 128 г/моль

Молекулярная масса O₂: 2 атома кислорода (O) * масса атома кислорода (16 г/моль) = 32 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу S₄O₆, которая реагирует с 4 молями O₂:

Масса S₄O₆ = количество молей * молекулярная масса Масса S₄O₆ = 1 моль * 128 г/моль = 128 г

Таким образом, масса оксида серы (IV), которая реагирует с 4 молями кислорода, составляет 128 граммов.