Question

Помогите решить Вычислите массу нерастворимого основания, образовавшегося при взаимодействии 200 грамм 15% раствора гидроксида натрия с хлоридом меди(II). Реакция протекает по уравнению. NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+NaCl

Answer 1

Ответ:

73.1г.

Объяснение:

NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+NaCl

m(NaOH)=mр-ра×w÷100=200×15÷100=30г

n(NaOH)=m(NaOH)÷Mr=30÷40=0.75моль

n(NaOH)=n(Cu(OH)2)

m(Cu(OH)2)=n×M=0.75×97.5=73.1г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить, сколько массы гидроксида меди(II) образуется при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом меди(II) (CuCl2) и затем найти массу этого образовавшегося вещества.

Сначала давайте определим, какие вещества реагируют в этой реакции и какие образуются.

Уравнение реакции: NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 + NaCl

Сравним коэффициенты перед соединениями на левой и правой стороне уравнения:

На левой стороне:

• NaOH: 1 моль
• CuCl2: 1 моль

На правой стороне:

• Cu(OH)2: 1 моль
• NaCl: 1 моль

Теперь давайте определим мольные массы каждого из этих веществ:

• NaOH: 23 g/mol (натрий) + 16 g/mol (кислород) + 1 g/mol (водород) = 40 g/mol
• CuCl2: 63.5 g/mol (медь) + 2 * 35.5 g/mol (хлор) = 134 g/mol
• Cu(OH)2: 63.5 g/mol (медь) + 2 * 16 g/mol (кислород) + 2 * 1 g/mol (водород) = 98 g/mol
• NaCl: 23 g/mol (натрий) + 35.5 g/mol (хлор) = 58.5 g/mol

Теперь мы можем рассчитать количество вещества, используя массу и мольную массу:

• Моль NaOH в 200 г 15% раствора: Масса NaOH = 200 г * 0.15 = 30 г Количество молей NaOH = 30 г / 40 g/mol = 0.75 моль

Теперь мы знаем, что 0.75 моль NaOH реагируют с 0.75 моль CuCl2.

Теперь рассчитаем массу Cu(OH)2, которая образуется при реакции: Моль Cu(OH)2 = 0.75 моль (по коэффициенту перед Cu(OH)2 в уравнении реакции) Масса Cu(OH)2 = 0.75 моль * 98 g/mol = 73.5 г

Таким образом, масса нерастворимого основания Cu(OH)2, образовавшегося при реакции, составляет 73.5 грамма.