Question

При сжигании серы в кислороде образовалось 16 г оксида серы (IV), при этом выделилось 73,15 кДж тепла. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Answer 1

Ответ:

S + O2 = SO2 + 292,6 кДж

v SO2 = 16/64 = 0.250 моль Q = 73.15/0.250 = 292.6 кДж

Объяснение:

Answer 2

Термохимическое уравнение для реакции сжигания серы (S) в кислороде (O2) с образованием оксида серы (IV) (SO2) и выделением тепла можно записать следующим образом:

S + O2 → SO2

Для балансировки уравнения, учтем количество атомов каждого элемента на обеих сторонах:

Серы (S): 1 атом слева, 1 атом справа Кислорода (O): 2 атома слева (в молекуле O2), 2 атома справа (в молекуле SO2)

Теперь уравнение сбалансировано:

S + O2 → SO2

Далее, чтобы учесть выделение тепла, добавим значение теплового эффекта реакции:

S + O2 → SO2 ΔH = -73,15 кДж

Обратите внимание, что знак минус (-) перед 73,15 кДж указывает на то, что реакция является экзотермической, и тепло выделяется в процессе реакции.