Question

Какой объём водорода образуется при взаимодействии соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn +2HCl = ZnCl2 + H2). Масса цинка составляет 23 г. Цинк содержит 12% примесей.

Answer 1

Ответ:

N (Zn) = 13/65=0.2 (моль)

n (Zn) = n (H2) = 0.2 (моль)

V (H2) = 22.4*0.2=4.48 (л)

Ответ: 4.48 (л)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала мы должны найти количество цинка (Zn), содержащееся в 23 г цинка с учетом примесей. У вас указано, что цинк содержит 12% примесей, следовательно, 88% массы цинка составляет чистый цинк.

Масса чистого цинка = 23 г * 0,88 = 20,24 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей цинка, используя его молярную массу, которая равна приближенно 65,38 г/моль (молярная масса Zn).

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 20,24 г / 65,38 г/моль ≈ 0,309 моль цинка

Из уравнения реакции видно, что каждый моль цинка образует один моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода, образующегося в реакции, равно количеству молей цинка:

Количество молей водорода = 0,309 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферное давление) с использованием закона состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем водорода n - количество молей водорода Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (примерно 22,4 л/моль)

V = 0,309 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,92 л

Таким образом, при взаимодействии 23 г цинка с соляной кислотой образуется приблизительно 6,92 л водорода при стандартных условиях.