Question

Вычислите объем углекислого газа, обрзовавшегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой массой 58,32 г, если выход углекислого газа 77%​

Answer 1

Гарантировать 100% не могу, но в целом, думаю, правильно.

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа, образовавшегося при реакции карбоната кальция с соляной кислотой, мы можем использовать закон сохранения массы и стехиометрические соотношения реакции.

Реакция между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2). Уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

С уравнения видно, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2.

1. Сначала найдем количество молей CaCO3: Молярная масса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 58.32 г / 100.09 г/моль ≈ 0.582 моль

2. Учитывая, что каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, объем углекислого газа (V) можно рассчитать через идеальный газовый закон: V = nRT/P

Где: n = количество молей углекислого газа R = универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅K)) T = температура в К (предположим, около комнатной температуры, примерно 298 K) P = давление (предположим, около атмосферного давления, примерно 1 атм)

3. Рассчитаем объем углекислого газа:

V = 0.582 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅K) * 298 K / 1 атм ≈ 14.61 л

Теперь учтем, что выход углекислого газа составляет 77%. Умножим объем на этот процент:

Объем углекислого газа = 14.61 л * 0.77 ≈ 11.25 л