Question

ПОМОГИИИТЕ какую массу фосфора нужно сжечь, чтобы получить оксид фосфора (v) массой 3,55 г

Answer 1

Ответ:

P+O2=PO2

m(PO2)=3,55г

n(PO2)=m÷M=3,55÷63=0,056

m(P)=n×M=0,056×31=1,75г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции сгорания фосфора (P) до оксида фосфора (V):

4P + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида фосфора (P4O10) необходимо сожженных 4 моль фосфора (P). Теперь мы можем перейти к расчетам:

1. Найдем молярную массу фосфора (P). Масса атома фосфора примерно равна 31. Молярная масса фосфора (P) равна 4 * 31 = 124 г/моль.

2. Теперь определим, сколько моль фосфора (P) соответствует массе 3,55 г:

   моль = масса / молярная масса моль = 3,55 г / 124 г/моль ≈ 0,0286 моль

3. Так как 4 моль фосфора (P) требуются для образования 1 моль оксида фосфора (P4O10), то:

   0,0286 моль фосфора (P) будут образовывать 0,0286 / 4 = 0,00715 моль оксида фосфора (P4O10).

4. Теперь найдем массу 0,00715 моль оксида фосфора (P4O10):

   масса = моль * молярная масса масса = 0,00715 моль * (4 * 16 + 10 * 31) г/моль ≈ 3,61 г

Итак, для получения оксида фосфора (V) массой 3,55 г, необходимо сжечь приблизительно 3,61 г фосфора.