Question

Спалили фосфор62гр.який об'єм кисню витратили​

Answer 1

Объяснение:

62 г. Х л

4 Р. +. 5О2. =. 2Р2О5

n=4 моль. n=5 моль

М=31 г/моль. Vm=22,4 л/моль

m=124 г. V=112 л

62 г Р. -. Х л. О2

124 г Р. -. 112 л. О2

V(O2)=62*112/124=56 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, який витратили при спалюванні фосфору (P4), нам потрібно знати хімічний реакційний рівняння і відношення між кількістю маси фосфору і кількістю маси кисню у реакції.

Реакція спалювання фосфору виглядає так:

P4 + 5O2 -> 4P2O5

Це реакційне рівняння показує, що для кожних 1 молекули фосфору (P4) споживається 5 молекул кисню (O2). Молекулярна маса фосфору (P4) - це приблизно 123.9 г/моль, а молекулярна маса кисню (O2) - це приблизно 32 г/моль.

Тепер давайте знайдемо, скільки молекул фосфору було витрачено в вашому випадку:

Маса фосфору (P4) = 62 г Маса 1 молекули фосфору (P4) = 123.9 г/моль

Кількість молекул P4 = (Маса фосфору) / (Маса 1 молекули P4) = 62 г / 123.9 г/моль ≈ 0.5 моль

Тепер, знаючи, що для кожного молекули фосфору (P4) споживається 5 молекул кисню (O2), ми можемо знайти кількість молекул кисню, яку витратили:

Кількість молекул O2 = 0.5 моль P4 * 5 молекул O2/моль P4 = 2.5 молекул O2

Тепер ми можемо знайти об'єм кисню за умови, що нормальні умови (0°C і 1 атмосферний тиск) і 1 моль газу займає приблизно 22.4 літра об'єму:

Об'єм кисню = (Кількість молекул O2) * (Об'єм на 1 моль O2 при н.у.) = 2.5 молекул * 22.4 л/моль ≈ 56 л

Отже, об'єм кисню, який було витрачено при спалюванні 62 грамів фосфору, становить приблизно 56 літрів.