Question

Сколько молей H2SO4 реагирует с 10 г NaOH?

Answer 1

Объяснение:

Xg           10g

H2SO4+2NaOH—>Na2SO4+2H2O

 98           2*40

M(H2SO4)=98 g/mol  M(NaOH)=40 g/mol

X=98*10 / 80=12.25 g

n(h2SO4)=m/M=12.25/98=0.125 mol

ответ 0.125 моль

Answer 2

Для определения количества молей H2SO4, необходимых для реакции с 10 г NaOH, нам нужно учесть химическое уравнение балансировки реакции между H2SO4 (серной кислотой) и NaOH (натриевой гидроксидом):

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Из уравнения видно, что одна моль H2SO4 реагирует с двумя молями NaOH. Теперь нам нужно определить количество молей NaOH в 10 г.

Для этого используем молярную массу NaOH: M(NaOH) = 22.99 г/моль (для Na) + 15.999 г/моль (для O) + 1.008 г/моль (для H) = 40.997 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей NaOH в 10 г: моль = масса / молярная масса моль NaOH = 10 г / 40.997 г/моль ≈ 0.244 моль NaOH

Так как каждая моль H2SO4 реагирует с двумя молями NaOH, то количество молей H2SO4, необходимых для реакции с 10 г NaOH, равно: 0.244 моль NaOH / 2 = 0.122 моль H2SO4.

Таким образом, для реакции с 10 г NaOH потребуется приблизительно 0.122 моли H2SO4.