Question

Порція озону містить 1,204×10²². Обчисліть: а) об'єм цієї порції газуб) кількість речовини озону​

Answer 1

n (O3) = N/Na = 1.204*10^22/6.02*10^23 = 2 моль

V (O3) = n*Vm = 2*22.4 = 44.8дм³

Answer 2

Для обчислення об'єму цієї порції газу і кількості речовини озону ми можемо використовувати загальну газову рівняність:

PV = nRT

де: P - тиск (припустимо, що тиск стандартний атмосферний тиск, який приблизно дорівнює 1 атмосфері, або 101.3 кПа); V - об'єм; n - кількість речовини; R - універсальна газова стала (приблизно 8.31 Дж/(моль·К)); T - температура в Кельвінах.

Ми маємо кількість речовини (n), яка дорівнює 1,204×10²² молекул озону.

a) Обчислення об'єму (V): Для цього ми мусимо знати температуру (T). Якщо температура не вказана, то ми можемо взяти стандартну температуру для газів, яка дорівнює приблизно 273 Кельвіни.

Отже, ми маємо: n = 1,204×10²² молекул T = 273 К

Тепер ми можемо обчислити об'єм (V):

PV = nRT V = (nRT) / P V = (1,204×10²² молекул) * (8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / (101.3 кПа)

Обчислений об'єм буде в одиницях, які ви використовуєте для тиску і температури (у цьому випадку, кПа і К).

b) Обчислення кількості речовини (n): Ми вже знаємо кількість речовини (n) - це 1,204×10²² молекули озону.

Отже, об'єм (a) буде в одиницях, що визначаються тиском і температурою, а кількість речовини (b) ми вже знаємо - 1,204×10²² молекул.

Залежно від того, в яких одиницях ви вимірюєте тиск і температуру, ви можете провести обчислення і отримати об'єм і кількість речовини в відповідних одиницях.