Question

сколько грамм хлорида аммония получится при взаимодействии 146 граммов соляной кислоты и 67,2 литров аммиака?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

146/36,5=4моль

67,2/22,4=3моль

Масса(NH4Cl)=3*57,5=172,5грамм

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какая реакция происходит между соляной кислотой (HCl) и аммиаком (NH3). Реакция между ними приводит к образованию хлорида аммония (NH4Cl):

HCl + NH3 → NH4Cl

Сначала определим количество вещества (в молях) соляной кислоты и аммиака. Для этого используем формулу:

моль = масса (граммы) / молярная масса

Молярная масса HCl (соляной кислоты) составляет приблизительно 36,46 г/моль, а молярная масса NH3 (аммиака) составляет приблизительно 17,03 г/моль.

Для соляной кислоты: моль HCl = 146 г / 36,46 г/моль ≈ 4 моля HCl

Для аммиака: Обратите внимание, что у нас дан объем аммиака (67,2 литра), но нам нужно преобразовать его в количество вещества (моли). Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютных единицах (Кельвины).

Давление аммиака и температура не даны, поэтому мы не можем непосредственно рассчитать количество молей аммиака. Если у вас есть эти данные, вы можете использовать уравнение состояния для рассчета.

После того, как вы найдете количество молей аммиака (n(NH3)), вы можете использовать его для определения количества молей хлорида аммония (NH4Cl), так как их соотношение в уравнении реакции 1:1. То есть количество молей NH4Cl будет равно количеству молей NH3.

Затем можно перевести количество молей NH4Cl в граммы, используя молярную массу NH4Cl (приблизительно 53,49 г/моль):

масса NH4Cl = количество молей NH4Cl × молярная масса NH4Cl

Это даст вам количество граммов хлорида аммония, которое образуется в реакции.