Question

Сколько грамм Fe образуется при взаимодействии 240г Fe2O3 с H2 (срочно)

Answer 1

Ответ:

84г

n(Fe2O3)=n(Fe)=m÷M=240÷(56×2+16×3)=1,5

m(Fe)=n×M=1,5×56=84 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции между Fe2O3 и H2, а затем использовать мольные пропорции, чтобы найти количество граммов Fe, образующегося в реакции.

Химическое уравнение реакции между Fe2O3 и H2 выглядит следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 молями H2, образуя 2 моля Fe. Теперь давайте выполним расчеты:

1. Найдем количество молей Fe2O3 в 240 г Fe2O3. Молярная масса Fe2O3 (железного оксида) равна приблизительно 159.69 г/моль.

Количество молей Fe2O3 = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Количество молей Fe2O3 = 240 г / 159.69 г/моль ≈ 1.50 моль Fe2O3

2. Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль Fe2O3 образует 2 моля Fe.

Количество молей Fe = Количество молей Fe2O3 * (2 моль Fe / 1 моль Fe2O3) Количество молей Fe = 1.50 моль * 2 ≈ 3.00 моль Fe

3. Теперь найдем массу Fe, используя молярную массу Fe (приблизительно 55.85 г/моль):

Масса Fe = Количество молей Fe * Молярная масса Fe Масса Fe = 3.00 моль * 55.85 г/моль ≈ 167.55 г

Таким образом, образуется приблизительно 167.55 г железа (Fe) при взаимодействии 240 г Fe2O3 с H2.