Question

При взаимодействии 8Г кальция с фосфором образуется фосфид кальция массой​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для расчета массы фосфида кальция (Ca3P2), образующегося при реакции 8 граммов кальция (Ca) с фосфором (P), нам нужно учесть стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами.

1. Сначала определим мольную массу кальция (Ca) и фосфора (P):

   • Мольная масса Ca ≈ 40.08 г/моль.
   • Мольная масса P ≈ 30.97 г/моль.

2. Посчитаем количество молей кальция, используя его массу:

   • Количество молей Ca = Масса Ca / Мольная масса Ca
   • Количество молей Ca = 8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.199 моль Ca.

3. Теперь определим стехиометрическое соотношение между Ca и P в реакции. Из уравнения реакции известно, что 3 моли Ca реагируют с 2 молями P, что соответствует отношению 3:2.

4. Теперь вычислим количество молей фосфора (P), необходимых для реакции с 0.199 молью кальция (Ca):

   • Количество молей P = (0.199 моль Ca) * (2 моль P / 3 моль Ca)
   • Количество молей P ≈ 0.1327 моль P.

5. Теперь найдем массу фосфорида кальция (Ca3P2), зная его мольную массу и количество молей:

   • Мольная масса Ca3P2 = (3 * Мольная масса Ca) + (2 * Мольная масса P)
   • Мольная масса Ca3P2 = (3 * 40.08 г/моль) + (2 * 30.97 г/моль) ≈ 182.17 г/моль.
   • Масса Ca3P2 = Количество молей P * Мольная масса Ca3P2
   • Масса Ca3P2 ≈ 0.1327 моль * 182.17 г/моль ≈ 24.21 г.

Таким образом, при взаимодействии 8 граммов кальция с фосфором образуется фосфид кальция массой приблизительно 24.21 грамма.