Question

Через 640 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?

Answer 1

2NaOH+SO2=NaSO3+H2O

m(NaOH)=0.1*640=64г

n(NaOH)=m/M=74/40=1,6 моль

n(Na2SO3)=1/2n(NaOH)- по уравнению реакции

m(Na2SO3)=n*M=0,2*126=25,2 г

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо сначала найти количество гидроксида натрия в 10% растворе.

10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в 640 г 10% раствора: $10\% \times 640\, \text{г} = 0.1 \times 640\, \text{г} = 64\, \text{г}$.

Теперь мы знаем, что в реакции принимает участие 64 г гидроксида натрия. Для нахождения массы образовавшейся соли воспользуемся химическим уравнением реакции.

Сернистый газ (SO2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) следующим образом: $\text{SO2} + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na2SO3} + \text{H2O}$

Масса молекулы SO2 (молекулярная масса SO2 = 64 г/моль) равна массе молекулы Na2SO3. Таким образом, на каждый грамм SO2 образуется 64 г Na2SO3.

Следовательно, на 64 г SO2 образуется 64 г Na2SO3.

Так как у нас есть 64 г SO2, то и образуется 64 г Na2SO3.

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na2SO3) составит 64 г.