Question

Найдите объем водорода, который выделится при взаимодействии 13 г цинка с серной кислотой?Сколько граммов серной кислоты потребуется для растворения всего этого цинка?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 13 г                     Х г                                        Х л

  Zn          +       H2SO4      =    ZnSO4     +     H2

n=1 моль               n=1 моль                          n=1 моль

М=65 г/моль       М=98 г/моль                Vm=22,4 л/моль

m=65 г                m=98 г                           V = 22,4 л

13 г  Zn   -   Х г  H2SO4

65 г Zn   -  98 г  h2SO4

m(H2SO4) = 13 * 98 / 65 =19,6 г

13 г  Zn   -   Х л  Н2

65 г Zn   -  22,4 л  Н2

V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Это означает, что один моль цинка (Zn) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2).

1. Сначала найдем количество молей цинка в 13 граммах цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

Моль цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Моль цинка = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль цинка

2. Теперь, учитывая коэффициенты реакции, видим, что каждый моль цинка дает один моль водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода, выделяющегося при реакции, также равно 0,199 моль.

3. Теперь найдем массу водорода, используя его молярную массу. Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Масса водорода = Количество молей водорода × Молярная масса водорода Масса водорода = 0,199 моль × 2 г/моль ≈ 0,398 г

Ответ:

• Объем водорода, который выделится при реакции, необходимо дополнительно рассчитать, зная условия (например, температуру и давление), так как объем газа зависит от этих факторов по уравнению состояния идеальных газов (уравнение состояния Гай-Люссака).
• Для растворения всего 13 г цинка потребуется 0,199 моль серной кислоты, так как соотношение между цинком и серной кислотой в реакции 1:1. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,08 г/моль. Масса серной кислоты будет:

Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 × Молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,199 моль × 98,08 г/моль ≈ 19,54 г

Таким образом, для растворения всего цинка потребуется около 19,54 г серной кислоты.