Question

Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты,которую можно получить из 340 кг аммиака. (Ответ_2100кг)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

просмотрите изображение ,там всё расписал )

Answer 2

Для вычисления массы азотной кислоты, которую можно получить из 340 кг аммиака, нужно знать химическое уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 молью азотной кислоты (HNO3) для образования 1 моль аммония нитрата (NH4NO3).

Для вычисления массы азотной кислоты, которую можно получить из 340 кг аммиака, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем молекулярную массу аммиака (NH3) и азотной кислоты (HNO3):

   • Молекулярная масса NH3 = 1 * 14.01 (масса азота) + 3 * 1.01 (масса водорода) = 17.04 г/моль
   • Молекулярная масса HNO3 = 1 * 14.01 (масса азота) + 1 * 1.01 (масса водорода) + 3 * 16.00 (масса кислорода) = 63.02 г/моль

2. Рассчитаем количество молей аммиака в 340 кг: Количество молей NH3 = (340,000 г) / (17.04 г/моль) ≈ 19,949 моль

3. Так как моль азотной кислоты (HNO3) соответствует моли аммиака (NH3) в реакции 1:1, то количество молей HNO3 также равно 19,949 моль.

4. Теперь вычислим массу азотной кислоты (HNO3), которая образуется: Масса HNO3 = Количество молей HNO3 * Молекулярная масса HNO3 Масса HNO3 = 19,949 моль * 63.02 г/моль ≈ 1,257,979 г

5. Чтобы получить массу в килограммах, разделим результат на 1000: Масса HNO3 ≈ 1,257,979 г / 1000 = 1257.979 кг

Ответ: Масса 60%-ной азотной кислоты, которую можно получить из 340 кг аммиака, составляет приблизительно 1257.979 кг.