Question

Помогите, пожалуйста! ДАЮ 100 БАЛЛОВ. Найдите объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении 21 г карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 126 г с массовой долей кислоты 20%

Answer 1

Ответ:

дано

m(MgCO3) = 21 g

m( ppa HNO3) = 126 g

W(HNO3) = 20 %

-----------------------

V(CO2) - ?

m(HNO3) = 126 * 20% / 100% = 25,2 g

M(MgCO3) =  84 g/mol

n(MgCO3) = m/M =21 / 84 = 0.25  mol

M(HNO3)  = 63 g/mol

n(HNO3) = 25.2 / 63 = 0.4 mol

n(MgCO3) < n(HNO3)

MgCO3+2HNO3-->Mg(NO3)2+H2O+CO2

n(MgCO3) = n(CO2) = 0.25 mol

V(CO2) = n(CO2) *Vm = 0.25 * 22.4 = 5.6 L

ответ 5.6 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

126×0,2=25,2

MgCO3+2HNO3=CO2+H2O+Mg(NO3)2

84 гр----126гр----22,4литр

x---------25,2гр------y

x=16,8гр y=4,48литр

21-16,8=4,2грамм

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и знание массовой доли кислоты в растворе.

1. Сначала определим массовую долю карбоната магния (MgCO3) в смеси:

Масса карбоната магния (MgCO3) = 21 г Масса азотной кислоты (HNO3) = 126 г Массовая доля кислоты = 20%

Масса кислоты в растворе = 126 г * (20 / 100) = 25.2 г

Теперь мы можем найти массу карбоната магния, выделившегося при реакции с кислотой:

Масса карбоната магния, реагировавшего с кислотой = Масса карбоната магния - Масса кислоты = 21 г - 25.2 г = -4.2 г

Отрицательное значение массы говорит нам о том, что карбонат магния избыточен и не вся его масса реагировала с кислотой. Мы должны рассмотреть только массу, которая реагировала.

2. Теперь найдем количество вещества (моль) карбоната магния, реагировавшего с кислотой, используя его молярную массу. Молярная масса MgCO3 равна сумме масс атомов Mg, C и 3 атомов O:

Молярная масса MgCO3 = (24.31 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 84.32 г/моль

Количество молей карбоната магния, реагировавшего с кислотой:

Молей = Масса / Молярная масса = 4.2 г / 84.32 г/моль ≈ 0.0498 моль

3. Поскольку реакция проходит при нормальных условиях (н.у.), объем газа, выделившегося при реакции, можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где: V - объем газа при н.у. (литры) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при н.у., который примерно равен 22.4 л/моль

V = 0.0498 моль * 22.4 л/моль ≈ 1.11 л

Итак, объем газа, выделившегося при растворении 21 г карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 126 г с массовой долей кислоты 20%, при н.у., составляет примерно 1.11 литра.