Question

сколько граммов хлорида магния можно получить при взаимодействии 9,6г магния с хлором объемом 11,2 л, если выход хлорида магния составляет 90%

Answer 1

Ответ:34.2 г

Объяснение:

Mg+Cl2=MgCl2

n(Mg)=m/M=9,6/24=0,4моль

n(Cl2)=V/Vm=11,2/22.4=0,5моль

Магний в недостатке,а хлор в избытке.Количество продукта вычисляется по недостатку,значит:

n(MgCl2)=0,4моль

но это теоретический выход,нам нужен практический,поэтому находим практический выход:

0.4—100%

х—90%

x=0.4*0.9=0.36моль(МgCl2)

m(MgCl2)=n*M=0.36*95=34.2г.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим уравнение реакции между магнием (Mg) и хлором (Cl2):

2 Mg + Cl2 → 2 MgCl2

Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 1 молью хлора (Cl2) и образует 1 моль хлорида магния (MgCl2).

Для расчета количества магния (Mg), которое участвует в реакции, нужно знать его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль.

Теперь, вычислим количество молей магния:

Моль магния = Масса магния / Молярная масса магния Моль магния = 9,6 г / 24,31 г/моль ≈ 0,394 моль магния

Исходя из уравнения реакции, каждый моль магния образует 1 моль хлорида магния. Так как выход хлорида магния составляет 90%, то мы можем умножить количество молей магния на 0,9, чтобы учесть этот выход:

Моль хлорида магния = 0,394 моль магния * 0,9 ≈ 0,355 моль хлорида магния

Теперь найдем массу хлорида магния, которая соответствует этому количеству молей:

Масса хлорида магния = Моль хлорида магния * Молярная масса MgCl2 Масса хлорида магния = 0,355 моль * (24,31 г/моль + 2 * 35,45 г/моль) ≈ 0,355 моль * 95,21 г/моль ≈ 33,83 г

Итак, можно получить приближенно 33,83 г хлорида магния при взаимодействии 9,6 г магния с хлором, если выход хлорида магния составляет 90%.