Question

Какую массу магния можно сжечь в 3,36 л кислорода?

Answer 1

Ответ: 7,2 г

Дано:

V(O2)=3,36 л

Найти:

m(Mg)-?

Объяснение:

Vm = 22,4 л/моль

M(Mg) = 24 г/моль

n(O2) = V(O2)/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0.15 моль

2Mg + O2 = 2MgO

Из УХР видно, что n(Mg)=2n(MgO)

n(Mg) = 2*0,15 моль = 0,3 моль

m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,3 моль*24 г/моль = 7,2 г

Ответ: 7,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо знать уравнение реакции между магнием (Mg) и кислородом (O2) и использовать соотношение между объемом газов и количеством вещества в газовой реакции.

Уравнение реакции сгорания магния (Mg) в кислороде (O2) выглядит следующим образом:

2Mg + O2 -> 2MgO

Из уравнения видно, что на каждый моль магния (Mg) требуется 1 моль кислорода (O2) для полного сгорания. Теперь мы знаем соотношение между магнием и кислородом в реакции.

Далее, для расчета массы магния, которую можно сжечь в 3,36 литрах кислорода, мы должны знать давление и температуру газов. Обычно для таких расчетов используют условия стандартной температуры и давления (0°С и 1 атмосферное давление), но эти параметры могут изменяться в зависимости от конкретных условий.

Сначала, вы должны преобразовать объем кислорода в молях, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

При условиях стандартной температуры и давления (0°C и 1 атмосферное давление), универсальная газовая постоянная R равна примерно 0,0821 л·атм/(моль·К).

Давление в данном случае равно 1 атмосфере (стандартное давление), а объем V равен 3,36 литрам кислорода.

Температуру необходимо перевести в Кельвины, добавив 273,15:

Т = 0°C + 273,15 = 273,15 К

Теперь мы можем использовать уравнение состояния для расчета количества молей кислорода:

PV = nRT

(1 атмосфера) * (3,36 л) = n * (0,0821 л·атм/(моль·К)) * (273,15 К)

n = (1 атмосфера * 3,36 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К)

n ≈ 0,133 моль кислорода

Теперь, зная количество молей кислорода, мы можем рассчитать количество молей магния, которое может сгореть в этом объеме кислорода, используя соотношение из уравнения реакции:

1 моль магния (Mg) требует 1 моль кислорода (O2).

Следовательно, количество молей магния равно количеству молей кислорода:

n(Mg) = 0,133 моль

Теперь, чтобы найти массу магния (Mg), которую можно сжечь, нужно умножить количество молей магния на его молекулярную массу (24,31 г/моль):

Масса(Mg) = n(Mg) * молекулярная масса(Mg)

Масса(Mg) = 0,133 моль * 24,31 г/моль ≈ 3,23 г

Итак, можно сжечь примерно 3,23 г магния в 3,36 литрах кислорода при стандартных условиях температуры и давления.