Question

Определить объём водорода (н.у),который выделится при взаимодействии 55,2 грамм натрия с 27 граммами воды

Answer 1

Ответ: выделится 16,8 л. Н2

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 55,2 грамма натрия с 27 граммами воды, сначала определим количество водорода, которое образуется в реакции.

Уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H₂O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из этого уравнения видно, что каждый моль натрия (Na) реагирует с 2 молями воды (H₂O) и выделяет 1 моль водорода (H₂).

1 моль водорода при нормальных условиях (н.у) имеет объем примерно 22,4 литра. Теперь определим количество молей натрия и воды в реакции:

1. Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
2. Молярная масса воды (H₂O) = 18 г/моль

Масса натрия (m_Na) = 55,2 г Масса воды (m_H2O) = 27 г

Теперь рассчитаем количество молей натрия и воды:

1. Моли натрия (n_Na) = m_Na / молярная масса Na = 55,2 г / 23 г/моль ≈ 2,4 моль
2. Моли воды (n_H2O) = m_H2O / молярная масса H₂O = 27 г / 18 г/моль ≈ 1,5 моль

Так как каждый моль натрия реагирует с 2 молями воды, мы видим, что водород (H₂) выделяется в количестве, равном молям натрия:

n_H2 = n_Na ≈ 2,4 моль

Теперь можем рассчитать объем водорода при н.у:

Объем водорода (V_H2) = n_H2 x объем 1 моля H₂ при н.у ≈ 2,4 моль x 22,4 л/моль ≈ 53,76 литра

Таким образом, объем водорода при н.у, который выделится при взаимодействии 55,2 грамма натрия с 27 граммами воды, составляет примерно 53,76 литра.