Question

Сколько граммов оксида образуется при горении 6,5г цинка? Помогите пожалуйста срочно!!!

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Чтобы вычислить количество оксида цинка, образующегося при горении 6,5 г цинка, мы можем использовать уравнение химической реакции сгорания цинка:

2 Zn + O2 → 2 ZnO

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) соединяется с одним мольцом кислорода (O2) и образует один моль оксида цинка (ZnO). Масса молярная цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль, а мольной массы кислорода (O2) около 32 г/моль, и мольной массы оксида цинка (ZnO) примерно 81,38 г/моль.

1. Вычислите количество молей цинка в 6,5 г: Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Количество молей цинка = масса / молекулярная масса = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль цинка.

2. Теперь, так как мольное соотношение цинка и оксида цинка равно 1:1 в уравнении реакции, то количество молей оксида цинка, образующегося при горении 6,5 г цинка, также равно 0,099 моль.

3. Наконец, вычислим массу оксида цинка: Масса оксида цинка = количество молей × молекулярная масса = 0,099 моль × 81,38 г/моль ≈ 8,05 г

Таким образом, при горении 6,5 г цинка образуется примерно 8,05 г оксида цинка.