Question

Образец пирита массой 200г, содержащий 10% примесей, сожгли в избытке кислорода. Определите объём (н. у.) образовавшегося газообразного продукта. прошу помогите!!!

Answer 1

Ответ:

Дано

m(FeS2) - 200г/10%

V(газа) - ?

Решение:

1)найдем чистую массу пирита без примесей:

m(FeS2) - 200 • 10%/100% = 20 г(масса примеся), а значит чистая масса равна = 200 - 20 = 180г

2) уравнение реакции

180г. V-?

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Mr-480г. Vm-179,2л

V(газа(SO2)) = 180г • 179,2л/480г = 67,2л

Ответ: Объем образовавшегося газа( SO2 ) = 67,2л

Объяснение:

Надеюсь смог помочь.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какие продукты образуются при сжигании пирита (FeS2) в избытке кислорода и вычислить объем газообразного продукта в нормальных условиях (н. у.).

Сначала давайте определим химическую реакцию сжигания пирита:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Из этой реакции видно, что 4 моль пирита (FeS2) реагируют с 11 молями кислорода (O2) и образуют 8 молей диоксида серы (SO2).

Теперь давайте рассмотрим данные из задачи:

• Масса образца пирита (FeS2) составляет 200 г.
• Образец содержит 10% примесей, поэтому 90% массы образца является чистым пиритом.

Давайте найдем массу чистого пирита в образце:

Масса чистого пирита = 0.90 * 200 г = 180 г

Теперь мы можем вычислить количество молей пирита, используя его молярную массу. Молярная масса FeS2 равна сумме массы железа (Fe) и двух атомов серы (S):

Молярная масса FeS2 = (55.85 г/моль + 2 * 32.07 г/моль) = 119.99 г/моль

Количество молей пирита = Масса пирита / Молярная масса FeS2 = 180 г / 119.99 г/моль ≈ 1.50 моль

Теперь, с учетом реакции сгорания, мы знаем, что 4 моля пирита образуют 8 молей SO2. Таким образом, 1.50 моль пирита образуют:

8 моль SO2/4 моль FeS2 * 1.50 моль FeS2 = 3.00 моль SO2

Теперь мы знаем количество молей диоксида серы (SO2), образовавшегося в результате сгорания. Давайте переведем его в объем в нормальных условиях (н. у.). Объем 1 моля газа в нормальных условиях равен приблизительно 22.4 л.

Объем SO2 в н. у. = Количество молей SO2 * 22.4 л/моль = 3.00 моль * 22.4 л/моль ≈ 67.2 л

Таким образом, объем газообразного продукта (SO2), образовавшегося при сгорании 200 г образца пирита в избытке кислорода в нормальных условиях (н. у.), составляет около 67.2 л.