Question

Яка маса барій оксиду прореагує з 25,2г нітратної кислоти?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                   25,2 г

  BaO      +      2HNO3     =     Ba(NO3)2     +    H2O

n=1 моль            n=2 моль

М=153 г/моль    М = 63 г/моль

m=153 г              m=126 г

Х г  ВаО    -   25,2 г   HNO3

153 г BaO  -   126 г   HNO3

m(BaO) = 153 * 25,2 / 126 = 30,6 г

Answer 2

Щоб визначити масу барію оксиду (BaO), яка прореагує з 25,2 г нітратної кислоти (HNO3), спочатку потрібно знати реакційне рівняння між ними. Реакція між барієм оксидом і нітратною кислотою виглядає наступним чином:

BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O

З цього рівняння видно, що для кожного молекули барію оксиду (BaO) реагує 2 молекули нітратної кислоти (HNO3).

1. Спочатку, визначимо молекулярну масу BaO: Маса атома Ba = 137,33 г/моль Маса атома O = 16,00 г/моль

   Молекулярна маса BaO = 137,33 г/моль + 16,00 г/моль = 153,33 г/моль

2. Тепер знайдемо кількість молей HNO3 в 25,2 г: Маса HNO3 = 1,01 г (маса H) + 14,01 г (маса N) + 3 х 16,00 г (маса O) = 63,03 г/моль Кількість молей HNO3 = 25,2 г / 63,03 г/моль ≈ 0,399 моль HNO3

3. З рівняння видно, що 1 моль BaO реагує з 2 мольми HNO3, отже:

   Кількість молей BaO = 0,399 моль HNO3 / 2 = 0,1995 моль BaO

4. Тепер знайдемо масу барію оксиду, яка прореагує:

   Маса BaO = Кількість молей BaO × Молекулярна маса BaO Маса BaO = 0,1995 моль × 153,33 г/моль ≈ 30,57 г

Отже, маса барію оксиду, яка прореагує з 25,2 г нітратної кислоти, становить приблизно 30,57 г.