Question

Алюміній масою 40,5 г провзаємодіяв з сульфатною кислотою Обчисліть об'єм водню, що виділився. Срочно!!!! даю 50 балов!!!

Answer 1

Ответ:

дано

m(Al) =40.5 g

--------------------

V(H2) - ?

2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2

M(Al) =27 g/mol

n(Al) = m/M = 40.5 / 27 = 1.5 mol

2n(Al) = 3n(H2)

n(H2) = 1.5 * 3 / 2 = 2.25 mol

V(H2) = n*Vm = 2.25 * 22.4 = 50.4 L

ответ 50.4 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

3H2SO4+2Al=AL2(SO4)3+3H2

40.5/27*2=х/22.4*3

х=40.5*(22.4*3)/(27*2)

V(H2)=40.5*(22.4*3)/2*27=50.4л

Відповідь: 50.4 л

Объяснение:

Answer 3

Для розв'язання цієї задачі нам потрібно врахувати хімічну реакцію між алюмінієм (Al) і сульфатною кислотою (H2SO4), яка призводить до виділення водню (H2). Ця реакція виглядає так:

2Al + 3H2SO4 -> 3H2 + Al2(SO4)3

За реакцією 2 молекули сульфатної кислоти взаємодіють з 1 молекулою алюмінію, і утворюється 3 молекули водню.

1. Розрахуємо молекулярну масу алюмінію (Al). Маса алюмінію дорівнює 40,5 г.

2. Тепер розрахуємо кількість молей алюмінію:

Маса (г) / Молекулярна маса (г/моль) = Кількість молей

40,5 г / 26,98 г/моль (молекулярна маса алюмінію) ≈ 1,5 моль алюмінію

3. З рівняння реакції видно, що 1 моль алюмінію реагує з 3 молями сульфатної кислоти, щоб утворити 3 молекули водню.

4. Тому, якщо у нас є 1,5 молі алюмінію, то виділиться:

1,5 моль * 3 молекули/моль = 4,5 молекули водню

5. Тепер розрахуємо об'єм водню за умови, що один мільйон молекул водню займає об'єм близько 22,4 літра при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферному тиску):

Об'єм водню = Кількість молекул водню / (6,022 × 10^23 молекул/моль) * 22,4 л/моль

Об'єм водню = (4,5 мол * 22,4 л/моль) / (6,022 × 10^23 молекул/моль) ≈ 0,00168 л або 1,68 мл

Отже, об'єм виділеного водню становить приблизно 1,68 мілілітра.