Question

Елемент утворює оксид E2O5.Встановіть елемент якщо m(E)-43,7%

Answer 1

ω(Ο) = 100 - 43,7 = 56,3 %

ω(Ο) = 80/x = 0,563

x =142 г/моль

ω(Ε) = 2x/142 = 0,437

χ = 31

по таблице атомная масса 31 у фосфора.

Ответ: P₂O₅

Answer 2

Для встановлення елемента, який утворює оксид E2O5, потрібно врахувати відсоток маси елемента в оксиді. За відомим відсотком маси елемента (m(E) = 43,7%), ми можемо знайти масову частку кисню в оксиді.

1. Знайдемо масову частку кисню: m(O) = 100% - m(E) = 100% - 43,7% = 56,3%

2. Оскільки оксид має формулу E2O5, то масова частина кисню (O) в оксиді дорівнює 5 масовим часткам оксиду, оскільки "5" є показником в формулі: m(E2O5) = 5 * m(O)

3. Підставимо значення масової частки кисню: m(E2O5) = 5 * 56,3% = 281,5%

4. Тепер ми можемо знайти масову частку елемента E в оксиді E2O5: m(E) = 100% - m(O) = 100% - 56,3% = 43,7%

Отже, елемент E, який утворює оксид E2O5, має масову частку 43,7%.