Question

Сероводород объемом 5.6 литра сожгли в 11.2 кислорода .Определите массу оксида серы 4 если выход продукта реакции составил 98%?​

Answer 1

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

n(H2S)=5,6/22,4=0,25 моль

n(O2)=11,2/22,4=0,5 моль

H2S:O2=0,25/2 : 0,5/3 = 0,125 : 0,16

H2S в недостатке (считаем по нему)

n(SO2)=n(H2S)=0,25 моль

m(SO2)=0,25*64=16г

m(SO2) с примесями=16*100%/98%=16,33 г

Ответ:т16,33 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химический баланс реакции и закон сохранения массы. Реакция сгорания сероводорода (H2S) в кислороде (O2) приводит к образованию оксида серы (SO2) и воды (H2O):

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул сероводорода (H2S) требуется 3 молекулы кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида серы (SO2).

Поскольку у нас есть 5.6 литра сероводорода и 11.2 литра кислорода, давайте определим количество вещества для каждого из них:

Для сероводорода (H2S): n(H2S) = V(H2S) / 22.4 (литров/моль) = 5.6 л / 22.4 л/моль = 0.25 моль

Для кислорода (O2): n(O2) = V(O2) / 22.4 (литров/моль) = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

Теперь мы видим, что отношение молей H2S к O2 в реакции 2:3. Таким образом, сероводород ограничивающий реагент, и его количество определяет количество оксида серы, который образуется.

Теперь давайте определим массу оксида серы (SO2), используя его молярную массу:

M(SO2) = 32 г/моль (масса атома серы) + 2 * 16 г/моль (масса атома кислорода) = 64 г/моль

Масса оксида серы (SO2), который образуется при полном сгорании 0.25 моль сероводорода:

Масса = количество молей x молярная масса Масса(SO2) = 0.25 моль x 64 г/моль = 16 г

Теперь учитывая, что выход продукта составил 98%, найдем массу оксида серы, которая была бы получена, если бы выход был 100%:

Масса оксида серы (при 100% выходе) = Масса(SO2) / (процент выхода / 100) = 16 г / (98 / 100) = 16 г / 0.98 ≈ 16.33 г

Таким образом, масса оксида серы (SO2) при 100% выходе составила бы около 16.33 граммов.