Question

Сколько граммов сурьмы должно сгореть в избытке хлора, чтобы образовалось 3,2 молей хлорида сурьмы(V) 2Sb + 5Cl2 —> 2SbCl5

Answer 1

Ответ:

390,4 г

Объяснение:

см фото

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы. Молярная масса хлорида сурьмы(V) (SbCl5) равна сумме мольных масс атомов сурьмы (Sb) и хлора (Cl):

Масса SbCl5 = масса Sb + 5 * масса Cl

Масса SbCl5 = (121.75 г/моль) + 5 * (35.45 г/моль) = 121.75 г/моль + 177.25 г/моль = 299 г/моль

Теперь мы знаем, что 1 моль хлорида сурьмы(V) (SbCl5) имеет массу 299 г.

Вы сказали, что образуется 3.2 моля хлорида сурьмы(V), поэтому:

Масса хлорида сурьмы(V) = 3.2 моль * 299 г/моль = 956.8 г

Теперь мы знаем массу хлорида сурьмы(V), которая образуется в реакции. Осталось найти массу сурьмы, которая должна сгореть в избытке хлора.

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моли сурьмы (2Sb) соответствуют 2 молям хлора (5Cl2), то есть отношение молей сурьмы к молям хлора в реакции равно 2:5.

Масса сурьмы, которая должна сгореть = (2/5) * Масса хлорида сурьмы

Масса сурьмы, которая должна сгореть = (2/5) * 956.8 г = 382.72 г

Итак, чтобы образовалось 3.2 моля хлорида сурьмы(V), должно сгореть 382.72 г сурьмы в избытке хлора.