Question

Найти объём кислорода в литрах, необходимого для сгорания 5,9 граммов магния по уравнению реакции 2Mg + O2 —> 2MgO

Answer 1

Ответ:

2,7552 л

Объяснение:

Дано:

m(Mg)=5,9 г

Найти:

V(O2)-?

Решение:

n=m/M

M(Mg)=24 г/моль

n(Mg)=5,9/24=0,246 моль

n(Mg):n(O2)=2:1

n(O2)=0,246/2=0,123 моль

V=n*Vm

V(O2)=0,123*22,4=2,7552 дм3=2,7552 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество молей магния, затем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество молей кислорода, и наконец, перевести его в объём в литрах.

1. Рассчитаем количество молей магния (Mg): Молярная масса Mg = 24,31 г/моль (по периодической таблице)

Количество молей Mg = масса Mg (г) / молярная масса Mg (г/моль) Количество молей Mg = 5,9 г / 24,31 г/моль ≈ 0,242 моль

2. Используя уравнение реакции, видим, что для образования 2 молей MgO требуется 1 моль кислорода (O2).

Таким образом, количество молей кислорода (O2) = количество молей Mg = 0,242 моль

3. Теперь переведем количество молей кислорода в объем в литрах, используя идеальный газовый закон (при нормальных условиях):

1 моль газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) занимает примерно 22,4 литра.

Объем кислорода (O2) в литрах = количество молей кислорода * 22,4 л/моль Объем кислорода (O2) в литрах = 0,242 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,43 литра (округлим до двух знаков)

Итак, для сгорания 5,9 г магния по уравнению реакции необходимо примерно 5,43 литра кислорода.