Question

Помогите пожалуйста!1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:1. 4-й период, главная подгруппа III группа;2. 2-й период, главная подгруппа I группа; 3. 3-й период, главная подгруппа IV группа; 4. 3-й период, главная подгруппа II группа. 2. Строение внешнего энергетического уровня 3sэлемента:1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО35. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:1. амфотерный 2. кислотный 3. основной6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния7. Схема превращения Cu+2→ Cu01. CuO + H2 = Cu + H2O2. Cu + Cl2 = CuCl23. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O4. 2Cu +O2 = 2CuO 8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+соответствует взаимодействию:1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. соответствует атому 23p3 соответствует химическому уравнению: + SO4 = BaSO4↓ 2-9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3является:1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод Часть Б. Задания со свободным ответом.11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером No3 и водородного соединения элемента с порядковым номером No9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.12. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения No3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.13. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgOрассчитайте объем кислорода(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

Answer 1

1. 3 Это кремний.
₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа; 

2.3.
Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
Ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

3. 3. сера
В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.
4. 4. ЭО₃
Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 
5. 2. кислотный
Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту:
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃

6. 1. бария
Основные свойства усиливаются в группе с ростом                       атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе,               тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный               номер у бария - 56.

7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O
Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди) 

8.4.
Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 
2. оксида бария и соляной кислоты; 
3. оксида бария и раствора серной 
кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной 
кислоты.
Ответ: 4.
Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
или в ионном виде:
Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.

Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.

Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться:
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O 
или в ионном виде:
BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 
однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.  

Вариант 4 подходит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl
в ионном виде
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻
или в краткой форме:
Ba²⁺  + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 
Последнее уравнение совпадает с данным в условии/ 

9. 1. HCl
Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует  с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.

10. 4. углерод 
Только углерод подходит под схему превращений:
Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃
Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит.
Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃

Часть Б..

11. 
Элемент №3 - литий ₊₃Li
Элемент №9 - фтор ₊₉F
Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:

LiOH + HF = LiF + H₂O

LiOH - гидроксид лития
HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота)
LiF - фторид лития
H₂O - вода
Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют  реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)

12.
BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2,
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 
Для превращения No3 запишите полное 
и сокращенное ионные уравнения.
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O
3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Полное ионное уравнение:
BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.

13.
 По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
M(Mg) = 24,3 г/моль
По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода:
Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.

  2 Mg    +    O₂    =   2 MgO 
2*24,3 г     22,4 л
1,2 г             х л

х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л.

Ответ: 0,55 л O₂

Answer 2

1. 4-й период, главная подгруппа III группа;
2. 3s2;
3. сера;
4. ЭО2;
5. основной;
6. магния;
7. 4. хлорида бария и раствора серной кислоты;
8. 23p3 + 3SO4^2- = 3BaSO4↓;
9. HCl;
10. углерод;
11.
2No(OH)3 + 3HBr → 2NoBr3↓ + 6H2O (тип реакции - осаждение)
No(OH)3 + 3H2SO4 → No2(SO4)3↓ + 3H2O (тип реакции - двойная замена)
12.
BaO + H2O → Ba(OH)2 (тип реакции - гидролиз)
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O (тип реакции - осаждение)
BaCO3 + 2HCl → BaCl2↓ + CO2↑ + H2O (тип реакции - двойная замена)
Полное ионное уравнение:
Ba2+ + O^2- + 2H2O → Ba(OH)2↓ + 2OH^-
Сокращенное ионное уравнение:
BaO + 2H2O → Ba(OH)2↓
13. M(Mg) = 24, V(O2) = ?
Масса кислорода, необходимая для полного сгорания 1 моль магния:
2Mg + O2 → 2MgO
M(O2) = (2*24)/2 = 24 г/моль
Масса кислорода, необходимая для сгорания 1 моль магния, равна 24 г.
Масса кислорода, необходимая для сгорания 1,2 г магния:
24 г : 1 моль = 1,2 г : n моль
n = 0,05 моль
Объем кислорода при н.у., необходимый для полного сгорания 0,05 моль магния:
V(O2) = n x 22,4 л/моль = 1,12 л.