Question

Раствор гидроксида натрия массой 1600 г с массовой долей гидроксида натрия 20% реагирует с хлоридом алюминия. Вычислите массу полученного осадка. С решением!!

Answer 1

3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl

в осадок выпадает нераств. гидроксид алюминия

• Дано:

m(р-ра) = 1600 г

w(NaOH) = 20% = 0,2

m( Al(OH)3 ) = ?

—————————

m(NaOH) = m(р-ра) × w(NaOH)

n(NaOH) = m(NaOH) / Mr(NaOH)

n( Al(OH)3 ) = n(NaOH)/3

m( Al(OH)3 ) = n( Al(OH)3) × Mr( Al(OH)3)

• Решение:

m(NaOH) = 1600 г × 0,2 = 320 г

n(NaOH) = 320 г / 40 г/моль = 8 моль

n( Al(OH)3 ) = 8 моль/ 3 ≈ 2,67 моль

m( Al(OH)3 ) = 2,67 моль × 78 г/моль = 208,26 г ≈ 208 г

Ответ: 208 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какие вещества реагируют между собой и каковы их стехиометрические соотношения.

1. Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с хлоридом алюминия (AlCl3) согласно следующему уравнению реакции:

2NaOH + AlCl3 → 2NaCl + Al(OH)3

Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия (NaOH) реагируют с 1 молью хлорида алюминия (AlCl3) и образуют 2 моля хлорида натрия (NaCl) и 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3).

2. Теперь давайте найдем количество моль гидроксида натрия в вашем растворе:

Масса гидроксида натрия = 1600 г Массовая доля гидроксида натрия = 20%

Сначала найдем массу гидроксида натрия в растворе, которая составляет 20% от общей массы раствора:

Масса гидроксида натрия = 0.20 * 1600 г = 320 г

Теперь найдем количество моль гидроксида натрия, используя его молярную массу. Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль.

Количество моль гидроксида натрия = Масса / Молярная масса = 320 г / 40 г/моль = 8 моль.

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что 2 моля гидроксида натрия (NaOH) образуют 1 моль гидроксида алюминия (Al(OH)3).

Таким образом, 8 моль гидроксида натрия образуют 4 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3).

4. Теперь найдем массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), образовавшегося в реакции, используя его молярную массу. Молярная масса Al(OH)3 = 27 г/моль (Al) + 3 * 16 г/моль (O) + 3 * 1 г/моль (H) = 78 г/моль.

Масса гидроксида алюминия = Количество моль * Молярная масса = 4 моль * 78 г/моль = 312 г.

Таким образом, масса полученного осадка (гидроксида алюминия) составляет 312 г.