Question

1,4 г муравьиной кислоты и 1,4 г метанола нагревали в присутствии концентрированной H2SO4. Получали 1,3 г метилметаноата HCOOCH3. Каков выход реакции?

Answer 1

Ответ:

72,22%

Объяснение:

HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O

n(к-ты)=1,4/46=0.03 моль

n(метанола)=1,4/32=0.04 моль

Метанол в избытке, рассчет по кислоте

n(эфира)=n(кислоты)=0.03 моль

m(эфира)теор.=0.03*60 = 1,8 г.

Выход: 1.3/1.8 * 100% = 72,22%

Answer 2

Для определения выхода реакции, сначала нужно вычислить количество метилметаноата (HCOOCH3), которое можно получить из данного количества муравьиной кислоты (HCOOH) и метанола (CH3OH).

Реакция, описывающая образование метилметаноата из муравьиной кислоты и метанола, имеет следующий уравнение:

HCOOH + CH3OH -> HCOOCH3 + H2O

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) составляет приблизительно 46 г/моль, а молярная масса метанола (CH3OH) составляет приблизительно 32 г/моль. Молярная масса метилметаноата (HCOOCH3) составляет также приблизительно 32 г/моль.

Сначала вычислим количество муравьиной кислоты и метанола в молях:

Моля HCOOH = 1,4 г / 46 г/моль ≈ 0,030 моль Моля CH3OH = 1,4 г / 32 г/моль ≈ 0,044 моль

Теперь установим, какое количество метилметаноата можно получить из минимального из этих двух реагентов (муравьиной кислоты) с учетом его молярного отношения к реакции (1:1):

Моля HCOOCH3 = 0,030 моль (ограничивающий реагент)

Теперь вычислим массу метилметаноата, которая будет образована:

Масса HCOOCH3 = Моля HCOOCH3 × Молярная масса HCOOCH3 Масса HCOOCH3 = 0,030 моль × 32 г/моль = 0,96 г

Таким образом, выход реакции составляет 0,96 г метилметаноата.