Question

Раствор гидрооксида натрия добавили к 37 г хлорида олова(Il).Вычислите массу осадка​

Answer 1

Дано:

m(PbCl2)=37г

Найти:

m(Pb(OH)2)-?

Решение:

2NaOH+PbCl2=2NaCl+Pb(OH)2

n(PbCl2)=m/M=37г:278г/моль=0,13моль

M(PbCl2)=207+35,5*2=278г/моль

n(PbCl2)=n(Pb(OH)2)=-0,13моль

m(Pb(OH)2)=n*M=0,13моль*241г/моль=31,3г

M(Pb(OH)2)=207+2*1+16*2=241г/моль

Answer 2

Для вычисления массы осадка в данной реакции нам сначала нужно определить, какой осадок образуется при реакции между гидрооксидом натрия (NaOH) и хлоридом олова (PbCl2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

PbCl2 + 2NaOH → Pb(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что при этой реакции образуется осадок гидрооксида свинца (Pb(OH)2).

Теперь давайте вычислим массу этого осадка. Для этого нам понадобится молярная масса Pb(OH)2. Молярная масса свинца (Pb) равна примерно 207.2 г/моль, а молярная масса гидроксида (OH) равна примерно 17.01 г/моль.

Молярная масса Pb(OH)2 = (2 × молярная масса Pb) + (2 × молярная масса OH) Молярная масса Pb(OH)2 = (2 × 207.2 г/моль) + (2 × 17.01 г/моль) = 414.4 г/моль + 34.02 г/моль = 448.42 г/моль

Теперь давайте вычислим количество молей Pb(OH)2 в реакции. Для этого нам нужно знать количество молей PbCl2, которое равно массе PbCl2, деленной на его молярную массу. Молярная масса PbCl2 равна примерно 278.1 г/моль.

Количество молей PbCl2 = масса PbCl2 / молярная масса PbCl2 Количество молей PbCl2 = 37 г / 278.1 г/моль ≈ 0.133 моль PbCl2

Согласно уравнению реакции, 1 моль PbCl2 соответствует образованию 1 моль Pb(OH)2. Таким образом, у нас также есть 0.133 моль Pb(OH)2.

Теперь мы можем вычислить массу Pb(OH)2, образовавшегося в реакции:

Масса Pb(OH)2 = количество молей Pb(OH)2 × молярная масса Pb(OH)2 Масса Pb(OH)2 = 0.133 моль × 448.42 г/моль ≈ 59.67 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при данной реакции, составляет примерно 59.67 г.