Question

Даю 35 баллов при реакции оксида двухвалентного элемента с водой образует основа которая имеет относительную формульн массу 122 .Определить элемет и написать соответствующие химическое равенство

Answer 1

Ответ:

Смотришь по таблице Менделеева 2 группу и ищешь элемент, у которого такая молекулярная масса (подписана снизу справа от элемента)

Answer 2

Давайте рассмотрим данную ситуацию:

1. Вещество обладает относительной молекулярной массой (относительной формульной массой) 122 г/моль.
2. При реакции оксида двухвалентного элемента с водой образуется основа.
3. Мы имеем 35 баллов, которые, вероятно, относятся к валентности элемента.

Сначала давайте определим элемент. Относительная молекулярная масса 122 г/моль указывает на то, что это вещество может быть гидроксидом (основой) двухвалентного металла. Давайте предположим, что это металл с валентностью 2.

Теперь мы можем написать химическое уравнение для реакции оксида этого металла с водой:

Металлоксид + Вода -> Гидроксид металла

Обозначим металл как "М" и напишем химическое уравнение:

M2O + H2O -> 2MOH

Теперь, чтобы удостовериться, что мы правильно выбрали металл, давайте учтем 35 баллов, которые свидетельствуют о его валентности 2. Если мы предположим, что этот металл - железо (Fe), то его валентность в соединении Fe2O3 равна 3, а не 2. Поэтому, это не железо.

Предположим, что это может быть металл из группы щелочноземельных металлов (например, бериллий Be). В этом случае:

BeO + H2O -> Be(OH)2

Теперь у нас есть химическое уравнение для реакции оксида двухвалентного элемента (бериллия) с водой.