Question

какую массу карбоната калия можно получить если на гидроксид калия подействовать оксидом углерода 4-валентного, который выделяется в результате взаимодействия с хлороводородной кислотой карбоната кальция массой 150 г

Answer 1

Ответ: Решение прикреплено.

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся в этом химическом уравнении.

1. Сначала определим химические уравнения для каждого этапа реакции:

   1. Взаимодействие оксида углерода (IV) с хлороводородной кислотой:

   CO2 + 2HCl → CaCl2 + H2O

   Здесь оксид углерода (IV) реагирует с хлороводородной кислотой, образуя хлорид кальция и воду. Молярная масса CO2 равна приблизительно 44 г/моль.

   2. Затем хлорид кальция реагирует с гидроксидом калия, образуя карбонат калия и хлорид калия:

   CaCl2 + 2KOH → K2CO3 + Ca(OH)2

2. Теперь у нас есть два химических уравнения. Давайте определим мольные соотношения между оксидом углерода (IV) и карбонатом калия.

Из первого уравнения видно, что 1 моль CO2 соответствует 1 моль CaCl2, и известна масса CaCl2 (150 г).

Из второго уравнения видно, что 1 моль CaCl2 соответствует 1 моль K2CO3.

Теперь мы можем определить количество молей CO2:

Масса CaCl2 = 150 г Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль Моль CaCl2 = 150 г / 40.08 г/моль ≈ 3.74 моль

Так как 1 моль CO2 соответствует 1 моль CaCl2, то количество молей CO2 также равно 3.74 моль.

Теперь мы знаем количество молей CO2, и можем определить массу карбоната калия (K2CO3), которая образуется в результате реакции:

Мольная масса K2CO3 = 2 * (39.10 г/моль) + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 138.12 г/моль

Масса K2CO3 = количество молей CO2 * мольная масса K2CO3 Масса K2CO3 = 3.74 моль * 138.12 г/моль ≈ 516.91 г

Итак, масса карбоната калия, которую можно получить при данной реакции, составляет примерно 516.91 граммов.