Question

Используя уравнение 2HgO=2Hg+O2, рассчитайте массу ртути, полученную из 217г оксида ртути​

Answer 1

Дано:

$m(HgO)=217$ (г)

Найти:

$m(Hg)=?$

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида ртути.

$n(HgO)= \frac{m(HgO)}{M(HgO)}$

$Mr(HgO)=Ar(Hg)+Ar(O)=201+16=217$

$M(HgO)=217$ г/моль.

$n(HgO)=\frac{217}{217} =1$ (моль)

2. Оксид ртути и ртуть реагируют в отношении:

$2HgO=2Hg+O_{2}$

$\frac{HgO}{Hg} =\frac{2}{2} :\frac{1}{x}$

$x=1$ (моль)

3. Найдем массу ртути.

$m(Hg)=n(Hg)*M(Hg)$

$M (Hg)=201$ г/моль.

$m(Hg)=1*201=201$ (г)

Ответ: 201 г.

Answer 2

Для расчета массы ртути, полученной из 217 г оксида ртути (HgO) с использованием уравнения реакции:

2HgO = 2Hg + O2

нам нужно учесть, что мольная масса ртути (Hg) составляет около 200.59 г/моль, а мольная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.

1. Сначала найдем количество молей оксида ртути:

Моль оксида ртути = Масса оксида ртути / Мольная масса оксида ртути Моль оксида ртути = 217 г / (200.59 г/моль) ≈ 1.083 моль

2. Теперь мы видим из уравнения реакции, что каждый моль оксида ртути (HgO) дает 2 моля ртути (Hg). Таким образом, количество молей ртути будет равно:

Моль ртути = 1.083 моль × 2 = 2.166 моль

3. Наконец, найдем массу ртути, которая будет получена:

Масса ртути = Моль ртути × Мольная масса ртути Масса ртути = 2.166 моль × 200.59 г/моль ≈ 434.23 г

Таким образом, масса ртути, полученная из 217 г оксида ртути, составит примерно 434.23 г.