Question

В трех пробирках находятся растворы сульфата натрия, карбоната натрия и силиката натрия. Как с помощью одного реактива определить, где какой раствор находится? Опишите предполагаемые изменения и запишите соответствующие уравнения.

Answer 1

Ответ:

С помощью р-ра сильной к-ты, например HCl;

в 1 пробирке р-ии нет - образуются сильные электролиты в ходе РИО;

во 2 выделяется бесц. газ без запаха:

Na2CO3 + 2HCl = CO2 + 2NaCl + H2O;

в 3 - выпадает студенистый осадок:

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl.

Answer 2

Для определения, где находятся растворы сульфата натрия (Na2SO4), карбоната натрия (Na2CO3) и силиката натрия (Na2SiO3) в трех пробирках, вы можете использовать реактив, который вызывает характерные осадки или реакции для каждого из этих соединений. В данном случае, можно использовать реактив кислоту (например, соляную кислоту, HCl), которая вызовет разные реакции с каждым из растворов:

1. Реакция с сульфатом натрия (Na2SO4): Добавление кислоты к раствору сульфата натрия вызовет образование осадка белого бария сульфата (BaSO4) в результате реакции между сульфатом натрия и барием. Уравнение реакции: Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2NaCl

2. Реакция с карбонатом натрия (Na2CO3): Добавление кислоты к раствору карбоната натрия вызовет выделение углекислого газа (CO2) и образование воды (H2O). Уравнение реакции: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2↑

3. Реакция с силикатом натрия (Na2SiO3): Кислота не вызовет заметных изменений при добавлении к раствору силиката натрия, так как силикаты обычно не реагируют с кислотами в этом контексте.

Таким образом, вы можете добавить небольшое количество кислоты в каждую из трех пробирок и наблюдать, какая из них проявит характерные признаки реакции (осадок или выделение газа), чтобы определить, где находятся растворы сульфата натрия и карбоната натрия, а также определить, что раствор силиката натрия останется неизменным.