Question

СРОЧНО. Сквозь раствор массой 200 г с массовой долей нитратной кислоты 25.2% пропустили аммиак и получили соль массой 62,8 г. Какова массовая доля выхода соли от теоритически возможного? ​

Answer 1

200г 25.2%
62,8 пропорция думаю

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массовую долю соли (нитрат аммония) от теоретически возможного, используя информацию о массе раствора и его массовой доле нитратной кислоты.

1. Сначала найдем массу нитратной кислоты (HNO3) в исходном растворе:

Масса раствора = 200 г Массовая доля HNO3 в растворе = 25.2%

Масса HNO3 = (Масса раствора) × (Массовая доля HNO3) / 100 Масса HNO3 = (200 г) × (25.2%) / 100 = 50.4 г

2. Теперь мы знаем, что масса HNO3 в реакции будет равна массе аммиака (NH3), который будет реагировать с ней. Это происходит в соотношении 1:1. Таким образом, масса аммиака (NH3) равна 50.4 г.

3. Поскольку аммиак (NH3) реагирует с HNO3, образуя нитрат аммония (NH4NO3), масса соли (NH4NO3) также будет равна 50.4 г.

4. Теперь мы можем вычислить массовую долю соли от теоретически возможной массы:

Массовая доля соли = (Масса соли) / (Масса теоретически возможной соли) × 100%

Масса теоретически возможной соли равна массе HNO3, которая растворилась в растворе. Таким образом, масса теоретически возможной соли также равна 50.4 г.

Массовая доля соли = (50.4 г) / (50.4 г) × 100% = 100%

Итак, массовая доля выхода соли от теоретически возможного равна 100%.